Phản ứng hóa học khi cho CH3OH tác dụng với O2

Thứ ba - 07/08/2018 05:54
Phương trình phản ứng đặc biệt khi cho CH3OH+O2 ta sẽ thu được sản phẩm là H2O+HCOOH sẽ hơi khác so với khi ta đem đốt.
CH3OH+O2
CH3OH+O2

CH3OH+O2=H2O+HCOOH

Phương trình phản ứng hóa học bên trên là một phương trình phản ứng hóa học đặc biệt. Đặc biệt ở đây là vì khi chúng ta học môn hóa học thường thấy các chất, hợp chất hữu cơ khi tác dụng với oxi thì đều tạo thành khí cacnbonic và hơi nước. Nhưng trong phản ứng trên khi cho rượu tác dụng với oxi lại tại thành nước và một andehit khác.
CH3OH+O2
Vậy tại sao phản ứng trên có thể xảy ra và phản ứng trên xảy ra được có cần điều kiện hay chất xúc tác nào hay không ?
Điều kiện phản ứng CH3OH+O2 là:
- Nhiệt độ: 600 độ C.
- Xúc tác: Ag.

Nhận biết hiện tượng:
Hiện tượng xảy ra chúng ta hầu hết sẽ không quan sát được bằng mắt thường vì tôi thấy rằng các chất tham gia và sản phẩm đều không màu. Do đó, để phân biệt và nhận biết được phản ứng trên có xảy ra hay không ta sẽ phản đi tìm một phản ứng đặc trưng nào đó của chất mới được tạo thành.
Trong phản ứng trên, chất được tạo thành là HCOOH đây là một Andehit mà chúng ta vẫn thường gọi là Andehit formic hoặc formaldehit. Nó được nhận biết bởi một phản ứng rất đặc trưng của gốc Andehit đó là cho tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 chúng ta sẽ thu được bạc sau khi phản ứng kết thúc.
Một vài câu hỏi đã từng xuất hiện trong đề thi trước đây liên quan tới phương trình phản ứng hóa học vừa rồi như sau:
Đốt cháy hoàn toàn m gam một ancol (rượu) đơn chức X thu được 4,4 gam CO2 và 3,6 gam H2O. Oxi hoá m gam X (có xúc tác) thu được hỗn hợp Y (H = 100%). Cho Y tác dụng hết với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 30,24 gam Ag. Số mol anđehit trong Y là
A. 0,04 mol.
B. 0,05 mol.
C. 0,06 mol.
D. 0,07 mol.

Tác giả bài viết: Thầy Liêm

 Chủ đề: H2O, O2, CH3OH, HCOOH

Tổng số điểm của bài viết là: 11 trong 3 đánh giá

3.7 - Xếp hạng: 3.7 - 3 phiếu bầu
Click để đánh giá bài viết

Bài học Trước Đó

Thăm dò ý kiến

Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là

Tìm kiếm thông tin Gia Sư
Bạn đã không sử dụng Site, Bấm vào đây để duy trì trạng thái đăng nhập. Thời gian chờ: 60 giây